Prezentace chemických vlastností úrovně profilu alkoholů. Téma lekce: Téma lekce: Chemické vlastnosti alkoholů. Obecný vzorec nasycených jednosytných alkoholů

• Znát strukturu, nomenklaturu, fyzikální a chemické vlastnosti alkoholů, jejich klasifikaci.
• Umět sestavit vzorce pro izomery a homology alkoholů, napsat reakční rovnice potvrzující chemické vlastnosti alkoholů a pojmenovat pomocí vzorců.
• Rozvíjet dovednosti v práci s literaturou, analýze a vyvozování závěrů.
• Podporujte nezávislost, organizaci a přesnost.

• Podle počtu hydroxylových skupin.
• Uhlovodíkovým radikálem
• Podle povahy atomu uhlíku spojeného s hydroxylovou skupinou

TERCIÁRNÍ

SEKUNDÁRNÍ

JEDINÁ ZÁKLADNA

DVOUBÁZOVÉ

PRIMÁRNÍ

ALKOHOLY

TŘI PRINCIPY

AROMATICKÝ

NEOMEZENÝ

• Zapište si názvy látek:
• A) CH 3 – CH 2 – CHOH – CH 3
• B) CH 3 – CH 2 – CH = CHON
• A) butanol – 2
• B) buten – 1 – ol – 1

• interakce s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin.
• Dehydratace alkoholů a) intermolekulární; b) intramolekulární
• Interakce s halogenovodíky
• Interakce s kyselinami (esterifikační reakce)
• Oxidace alkoholů (kvalitativní reakce na alkoholy)
• Spalování alkoholů.

140º → c) CH 3 – OH + HBr → d) CH 3 – OH + O 2 → e) C 3 H 7 – OH + HCOOH → pojmenujte výsledné látky: a) CH 3 – OH + Na → b) CH 3 OH H 2 SO 4 (konc.) tºc) C 3 H 7 –OH + HBr → d) C 3 H 7 –OH + O 2 → e) CH 3 OH + C 2 H 5 COOH → " width="640"

Dokončete následující úkoly

• MOŽNOST 1
• Pojmenujte látky:
• A)CH3-CH2-OH
• B) CH 3 –CH 2 –CHON –CH 3
• 2) Doplňte možné reakční rovnice

• MOŽNOST 2
• 1) Vyjmenuj látky:
• A) CH3-OH
• B) CH3-CH2-CH2-CHOH-CH3
• 2) Doplňte možné reakční rovnice, pojmenujte výsledné látky:
• a) C3H7-OH + K →
• b) C 3 H 7 – OH H 2 SO 4 (konc.) tº140º →
• c) CH 3 – OH + HBr →
• d) CH 3 – OH + O 2 →
• e) C 3 H 7 – OH + HCOOH →

pojmenujte získané látky:

a) CH 3 –OH + Na →

• b) CH3OH H2SO4 (konc.) tº
• c) C3H7-OH + HBr →
• d) C3H7-OH + 02 ->
• e) CH30H + C2H5COOH ->

Kritéria hodnocení

• Spočítejte počet bodů, které jste za lekci získali. Dejte si známku a řekněte to svému učiteli.
• úkol: zapíše se definice alkoholů a obecný vzorec -1 bod; schéma uvádí 8 tříd alkoholů za každých 0,5 bodu
• všechny splněné úkoly, maximální počet bodů 7, za nesprávný vzorec nebo jeho absenci, chyba v názvu mínus 0,5 bodu
• Vše zaznamenáno fyzikální vlastnosti– 1 bod, všechny chemické vlastnosti jsou zapsány v obecném tvaru – 1 bod, pro každou chemickou vlastnost jsou uvedeny příklady reakcí (7 rovnic s použitím příkladu ethylalkohol) – 7 bodů, celkem – 9 bodů za úkol.
• Samostatná práce.
• 1 úkol – 2 body
• Úkol 2 – 5 bodů za rovnice, 0,5 bodu za názvy organických látek, celkem 10 bodů.
• SKÓRE: 5 – POKUD JSTE ZÍSKALI 25-31 BODŮ;
• 4 – POKUD JSTE ZÍSKALI 19 – 24 BODŮ;
• 3 – POKUD JSTE ZÍSKALI 15 – 23 BODŮ;
• 2 – POKUD JSTE ZÍSKALI MÉNĚ NEŽ 15 BODŮ.

K použití náhled prezentací, vytvořte si účet Google a přihlaste se k němu: https://accounts.google.com

Popisky snímků:

Charakteristika alkoholů. Vývoj učitelem chemie MBOU Spasskaya Střední škola Sudnitsyna G.V.

Cíle a cíle: seznámit se s představiteli třídy alkoholů, jejich klasifikací, prostudovat izomerii a nomenklaturu třídy. Naučte se rozhodovat testovací úlohy k tématu.

Alkoholy: klasifikace, izomerie, nomenklatura Alkoholy jsou uhlovodíkové deriváty, v jejichž molekulách je jeden nebo více atomů vodíku nahrazeno hydroxylovými skupinami -OH. Obecný vzorec alkoholů je R-(OH)n

Klasifikace alkoholů Monohydrický dvouatomový tříatomový methanol Ethandiol-1,2 (ethylenglykol) Propantriol-1,2,3 (glycerol)

klasifikace Na základě počtu funkčních skupin – OH Jednoatomové a víceatomové.

Klasifikace alkoholů

Klasifikace nasycených nenasycených aromatických alkoholů Podle povahy uhlovodíkového radikálu: C n H 2n+1 OH C n H 2n-7 OH C n H 2n-1 OH

Nasycené alkoholy Nenasycené alkoholy CH 2 =CH-OH CH 2 =CH-CH 2 -OH vinylallylová Aromatický C 6 H 5 CH 2 OH benzylalkohol fenol (Fenylmethanol)

Nenasyceným jednosytným alkoholem je vitamin A, jehož nejdůležitější biologickou funkcí je účast na zrakovém procesu. A tady je jeho vzorec:

Klasifikace alkoholů: primární sekundární terciární Podle typu vazby hydroxylové skupiny na atom uhlíku:

Primární: CH 3 – CH 2 – OH, CH 3 – CH – CH 2 – OH CH 3 Sekundární: CH 3 – CH – CH 3, CH 3 – CH 2 – CH – CH 3 OH OH Terciární: CH 3 CH 3 – CH 2 – CH 2 – C – CH 3 OH

Názvosloví a izomerie alkoholů

izomerie Mezitřídní izomerie ethanol CH 3 -CH 2 -OH a dimethylether CH 3 - O - CH 3

CH 3 CH 2 – O - CH 2 CH 3 Butanol-1 diethylether CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - OH C 4 H 9 O Mezitřídní izomerie

Najděte vzorec izomeru butanolu-1: Najděte vzorce izomerů a homologů:

Homologní řada nasycených jednosytných alkoholů. Název alkoholů Vzorec Bod varu (C 0) Methyl (methanol) CH 3 OH 64,7 Ethyl (etanol) C 2 H 5 OH 78,3 Propyl (propanol-1) C 3 H 7 OH 97,2 Butyl (butanol-1 ) C 4 H 9 OH 117,7 Amyl (pentanol-1) C 5 H 11 OH 137,8 Hexyl (hexanol-1) C 6 H 13 OH 157,2 Heptyl (heptanol-1) C 7 H 15 OH 176, 3

nomenklatura Věnujte pozornost znakům názvosloví alkoholů: Nejdelší řetězec atomů uhlíku se čísluje od konce, ke kterému je hydroxylová skupina nejblíže OH 6 5 4 I 3 2 1 CH3 – CH 2 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 Základem názvu alkoholu je název odpovídajícího uhlovodíku s příponou - ol Methan ol, ethanol ol, propan ol, butan ol...

Za příponou je číslo udávající polohu hydroxylové skupiny. propanol - 1, propanol - 2... Zároveň se pro názvy některých alkoholů používá racionální názvosloví - metylalkohol, ethyl, amyl...

Vzorec 3-methylbutanolu-2: 1 2 3 4

Test. Uvedené látky jsou: 2-methylbutanol-2, pentanol-2, propylethylether, 2-methylbutanol-1, 2,2-dimethylpropanol-1. Najděte izomery pentanolu-1 a vytvořte strukturní vzorce.

Alkoholy Způsoby přípravy Příprava z alkenů

Alkoholy Způsoby přípravy Příprava z halogenderivátů

Alkoholy Způsoby přípravy Příprava z oxo sloučenin

Alkoholy Fyzikální vlastnosti CH 3 CH 2 OH Ethanol

Alkoholy Fyzikální vlastnosti

... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... R R R R R R Prvními členy homologní řady alkoholů jsou kapaliny ve srovnání s odpovídajícími alkany. To se vysvětluje přítomností vodíkových vazeb mezi molekulami alkoholu Vazba mezi atomem vodíku jedné molekuly a atomem silně elektronegativních prvků (kyslíkem) jiné molekuly se nazývá vodík.

Alkoholy Chemické vlastnosti Acidobazické vlastnosti

Alkoholy Chemické vlastnosti Acidobazické vlastnosti nebo alkoholát

Intramolekulární H 2 SO 4, t CH 3 - CH 2 - OH OH Intermolekulární H 2 SO 4, t C 2 H 5 - OH + H O - C 2 H 5 OH H H + CH 2 = CH 2 + C 2 H 5 -O-C 2 H 5 Ethylen Diethylether

CH 3 –CH 2 – OH + CuO → CH 3 – C + Cu + H 2 O t 0 O H

Alkoholy Chemické vlastnosti Nukleofilní substituční reakce Oxidační reakce

R – C + H O - R H 2 SO 4 ,t 0 O O H OH H Alkoholester kyseliny CH 3 –C O OH + H O C 2 H 5 ↔ CH 3 –COO C 2 H 5 + H 2 O octová ethylethylester kyselina alkohol octová kyselina + R – C O – R O

Alkoholy Chemické vlastnosti Substituční reakce Interakce alkoholů s halogenderiváty

Alkoholy Chemické vlastnosti Nukleofilní substituční reakce Interakce alkoholátů s halogenalkany

Alkoholy Chemické vlastnosti Nukleofilní substituční reakce

Cu(OH) 2 glycerol CH 2 - CH 2 OH OH ethylenglykol CH 2 - CH - CH 2 OH OH OH glycerin Kvalitativní reakce na polyhydricitu alkoholů - interakce s čerstvě připravenou modrou sraženinou hydroxidu měďnatého (+2) za normálních podmínek

1. S ALKALICKÝMI KOVY TVOŘÍ GLYKOLY ÚPLNÉ A NEÚPLNÉ GLYKOLY: CH 2 OH CH 2 ONA 2 +2 NA 2 CH 2 OH CH 2 ONA

ETHYLENGLYKOL REAGUJÍ S KAUSICKÝMI ALKÁLY: CH 2 OH CH 2 ONA +2 NAOH = +2H 2 O CH 2 OH CH 2 ONA

NArozdíl od MONO-ACHOLOGICKÝCH ALKOHOLŮ ETYLENGLYKOL SNADNO INTERAKUJE S HYDROXIDEM MĚDĚNÝM, VYTVÁŘÍ SVĚTLE MODRÝ GIKOLÁT MĚDĚ: H CH 2 OH CH 2 O O - CH 2 2 + Cu(OH) 2 O CH +2H 2OH 200 - CH2H

S MINERÁLNÍMI A ORGANICKÝMI KYSELINAMI SE ZÍSKÁVAJÍ KOMPLETNÍ A ČÁSTEČNÉ ESTERY: +HONO 2 CH 2 ONO 2 H 2 O + CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH +2HONO 2 CH 2 ONO 2 2H 2 O + CH 2 ONO 2

CHEMICKÝMI VLASTNOSTMI JE GLYCEROL VELMI BLÍZKÝ ETHYLENGLYKOLU TAKŽE S HYDROXIDEM MĚDĚNÝM VYTVÁŘÍ GLYCEROL SVĚTLE MODRÝ GLYCERÁT MĚDĚ: H CH 2 OH CH 2 -O O-CH 2 C u 2CHOH + Cu(OH). O O -CH +2H 2 O H CH 2 OH CH 2 -OH HO-CH 2 JEDNÁ SE O KVALITATIVNÍ REAKCI NA VÍCEATOMOVÉ ALKOHOLY – ETYLENGLYKOL, GLYCEROL A JEJICH HOMOLOGY.

Když glycerin reaguje s anorganickými a organickými kyselinami, získávají se úplné a neúplné estery. CH 2 OH CH 2 ONO 2 H 2 SO 4 2 CHOH + 3HNO 3 CHONO 2 +3 H 2 O CH 2 OH CH 2 ONO 2 NITROGLYCERIN – TĚŽKÁ OLEJOVITÁ KAPALINA, VÝBUŠNINA (EXPULUJE Z OBRAZU ZRAKU A OHŘÍVÁNÍ).

Klasifikace alkoholů1
Podle charakteru
uhlík
radikál
2
3
Podle množství
hydroxyl
skupiny
Podle charakteru
atom vodíku,
s kým
připojeno
hydroxyl
skupina

Klasifikace alkoholů
Podle povahy uhlíkového radikálu
Titul
ALKOHOLY
Přidejte svůj text
CH3-CH2-CH2-OH
CH2-OH
Omezit
Aromatický
CH2-CH-CH2-OH
Neomezený

R(OH)x
Alkanoly
Alkenoly
Alkinoly
Fenoly
Cykloalkoholy
Podle povahy uhlovodíkového radikálu, se kterým je spojen
klasifikace hydroxylových skupin alkoholů se shoduje s
klasifikace uhlovodíků.

Klasifikace alkoholů
počtem hydroxylových skupin
Titul
ALKOHOLY
Přidejte svůj text
CH2-CH-CH2-OH
já
já
já
OH OH OH
CH3-CH2-CH2
já
Ó
Monatomický
(ethanol)
CH2-CH-CH2-OH
já
já
OH OH
Diatomický
(etylenglykol)
Tříatomový
(Glycerol)

Klasifikace alkoholů
podle povahy atomu, s nímž
vázaná hydroxylová skupina
Titul
ALKOHOLY
Přidejte svůj text
CH3-CH2-CH2
já
Ó
Primární
(butanol - 1)
CH3-CH2-CH-OH3
CH3
já
CH3-C-CH3
já
Ó
já
Ó
Terciární
(2-methylpropanol-2)
Sekundární
(butanol - 2)

methylalkohol
CH3-OH - methanol
Ethanol
C2H5-OH - ethanol
Propylalkohol
CH3-CH2-CH2-OH - propanol
Butylalkohol
CH3-CH2-CH2-CH2-OH - butanol
Alkanoly tvoří homologickou řadu s obecným vzorcem
CnH2n+lOH (n=l,2,3,:N). Názvy alkanolů podle systematické nomenklatury jsou sestaveny z názvů odpovídajících alkanů přidáním přípony „ol“

CH3-OH - methanol
C2H5-OH - ethanol

Isomerie alkoholů

Alkanoly se vyznačují dvěma typy izomerie:
izomerie hydroxylové polohy
skupiny v uhlíkovém řetězci
Alkanes
izomerie uhlíkového skeletu.

Isomerie polohy hydroxylové skupiny v uhlíkovém řetězci

CH3-CH2-CH2-OH propanol
n-propylalkohol
CH3-CH-CH
l
Ó
propanol-2
(isopropylalkohol)

CH3-CH2-CH2-CH2-OH butanol-1 (n-butylalkohol)

Izomerie uhlíkového skeletu
CH3-CH2-CH2-CH2-OH
butanol-1
(n-butylalkohol)
CH3-CH-CH2-OH
l
CH3
2-methylpropanol-1
(isobutylalkohol)
První z alkoholů, které se vyznačují
oba typy izomerie, butanol je

Fyzikální vlastnosti alkoholů

Alkanoly jsou bezbarvé kapaliny nebo krystaly
látky s charakteristickým zápachem. První členové homolog
série mají příjemnou vůni, pro butanoly a pentanoly zápach
se stává nepříjemným a otravným. Vyšší alkanoly mají
příjemná aromatická vůně.

Bod varu

Bod varu alkoholů
Název alkoholu
Vzorec
Bod varu
methyl (methanol)
CH3OH
64,7
Ethyl (ethanol)
C2H5OH
78,3
Propyl (propanol)
C3H7OH
97,2
Butyl (butanol-1)
C4H9OH
117,7
Amyl (pentanol-1)
C5H11OH
137,8

Vysoká teplota je vysvětlena teplota varu alkoholů
významný
intermolekulární
interakce
–
asociace molekul, jejíž možnost je vysvětlena
polarita vazby O–H a osamocené elektrony
páry atomů kyslíku. Tato interakce se nazývá
vodíková vazba

Struktura molekuly ethanolu

N
N
δ-
N–S–S
O
|
N
N
N
Molekula ethanolu obsahuje atomy uhlíku
vodík a kyslík jsou vázány
pouze jednoduché dluhopisy. Od
elektronegativita
kyslík je větší než elektronegativita uhlíku a vodíku,
společné elektronové páry C– vazeb
O a O – H jsou posunuty do strany
atom kyslíku. se na něm objeví
částečný zápor a dále
atomy
uhlík
A
vodík
částečné kladné náboje.

Chemické vlastnosti alkoholů

Reaktivita
na bázi alkoholu
přítomnost v jejich molekulách
polární vazby,
schopný prasknout
podle heterolytického
mechanismus.
Alkohol je slabý
acidobazická
vlastnosti

Typy reakcí

Reakce
oxidace
Substituční reakce
atomy vodíku
OH skupiny
Substituční reakce
atomy vodíku OH
skupiny
Reakce
dehydratace
(rozdělení
molekuly vody)
Alkanoly se vyznačují
4 typy reakcí:

Vodíková substituční reakce -OH skupina

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2
C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
Jak mohou reagovat slabé kyseliny alkanoly
alkalických kovů. Výsledný
se nazývají kovové deriváty alkoholů
alkoholáty.

Substituční reakce – OH skupiny

Největší praktický význam mají reakce druhé
typu mají reakce substituce hydroxylové skupiny
halogeny. Tato reakce může být provedena s
působení na alkanoly různých halogenovodíkových kyselin

Alkanolové reakce
R – OH + H – X ↔ R – X + H2O
Reaktivita alkanolů
R3С – OH > R2CH – OH > RCH2 – OH
Reaktivita HX
HI > HBr > HC1 > HF
Reakce alkanolů s halogenovodíkovými kyselinami je
reverzibilní. Účinnost jeho toku závisí na konstrukci
alkanolu, povaha halogenovodíku a podmínky.
Nejaktivnější v této reakci jsou terciární
alkanoly a kyselina jodovodíková

Provádění reakcí experimentálně

Dehydratační reakce

Alkanoly se vyznačují dvěma typy reakcí
dehydratace:
- intramolekulární
A
- intermolekulární
Intramolekulární dehydratace produkuje alkeny a intermolekulární dehydratace produkuje jednoduché.
ethery.

Intramolekulární dehydratace alkanolů
lze provést jejich zahřátím pomocí
přebytek koncentrované H2SO4 při teplotě 150-200ºС nebo při průchodu alkoholy
nad zahřátými pevnými katalyzátory.

Zajcevovo pravidlo

CH3 – CH - CH – CH2
N
90%
CH2 –CH = CH – CH3
|
ON
N
100%
CH3 – CH2 - CH = CH2
Intramolekulární
dehydratace
asymetrické
alkanoly postupují v souladu se Zaitsevovým pravidlem,
podle kterého se vodík odštěpuje převážně z
nejméně hydrogenovaný atom uhlíku a vzniká
stabilnější alken.

Dehydratace sekundárních alkoholů

Při dehydrataci sekundárních alkoholů
Možná
výskyt různých přestaveb vedoucích k
získání izomerní směsi alkenů.

Při slabším zahřívání ethylalkoholu s kyselinou sírovou
vzniká diethylether. Je těkavý a hořlavý
kapalný. Diethylether patří do třídy etherů -
organické látky, jejichž molekuly se skládají ze dvou
uhlovodíkové radikály spojené přes atom kyslíku.
Obecný vzorec R – O – R

Oxidační reakce

K oxidaci alkoholů dochází také pod vlivem silných oxidačních činidel. Charakter
produkty získané v tomto případě jsou určeny stupněm
substituce alkoholů, jakož i povaha použitých
oxidační činidlo

Organické látky obsahující kyslík, např
uhlovodíky hoří na vzduchu nebo kyslíku s
tvorba vodní páry a oxid uhličitý. Spalování
alkoholy jsou proto vysoce exotermní reakcí
mohou být použity jako
vysoce kalorické palivo.
CnH2n+1OH+02
nC02+(n+1)H20+Q

Oxidace primárních alkoholů na karboxylové kyseliny
vzniká působením HNO3 nebo manganistanu draselného v
alkalické prostředí.
Oxidace sekundárních alkoholů vede ke vzniku
odpovídající ketony.

Oxidace alkoholů oxidem měďnatým vede k tvorbě
aldehydy

Terciární alkoholy mohou oxidovat pouze za drsných podmínek, kdy
působení silných oxidačních činidel. Reakce jsou doprovázeny přestávkou
Vazby C – C na atomech uhlíku α a vznik směsi
karbonylové sloučeniny

Methanol a ethanol

Methanol se vyrábí hydrogenací oxidu uhelnatého (II) CO. V
V současné době byl vyvinut způsob pro částečnou výrobu metanolu
snížení oxidu uhličitého. V tomto případě více
levné suroviny obsahující uhlík, ale vyžaduje velký objem
vodík.
CO+2H2
С02 + 3H2
250-3500C, 5-30MPa
ZnO+ZnCr2O4
t0
kočka
CH3OH
CH3OH+H20

Použití jednotlivých zástupců

Aplikace etanolu

Nejběžnější způsob výroby etanolu
je enzymatické štěpení monosacharidů.
C6H10O5)n+nH20
zymase
C6H12O6
2С2N5OH+2CO2

Světová produkce metanolu je asi 10 milionů tun ročně, etanolu
vyrobeno přibližně
objednat více. Methanol a
ethanol se používá jako
rozpouštědla a suroviny v organické syntéze. Kromě
etanol se používá v potravinách
průmysl
A
PROTI
lék.

Pamatujte si

Vodíková vazba je vazba mezi atomem
vodíku o jedné molekule a atomů s vel
elektronegativita (O,F,N,Cl) jiné molekuly.
Esterifikační reakce – interakce alkoholů s organickými a anorganickými kyselinami
s tvorbou esterů.

• Co je součástí senzorického hodnocení?
• Jak správně čichat činidlo?
• Je možné ochutnat činidla?
• Je možné provádět neplánované experimenty?
• Co dělat, když činidlo rozlijete nebo rozlijete?

• - studovat klasifikaci alkoholů;
• - určit fyzikální vlastnosti nasycených jednosytných alkoholů;
• studovat jejich strukturu, izomerii, nomenklaturu;
• zvážit chemické vlastnosti, přípravu, aplikaci;
• - naučit se skládat strukturní vzorce nasycených jednosytných alkoholů a jejich izomerů, pojmenovávat alkoholy podle systematického názvosloví:
• - samostatně posoudit své znalosti na toto téma.

Alkoholy jsou organické látky, jejichž molekuly obsahují jednu nebo více funkčních hydroxylových skupin spojených s uhlovodíkovým radikálem.

C x H y (Ó) n

CH 3 -OH – metylalkohol

NOMENKLATURA

• CH 3 -OH - methylalkohol
• C 2 H 5 -OH - ethylalkohol
• C 3 H 7 -OH - propylalkohol
• H 3 C-CH-OH

CH 3

isopropylalkohol

NOMENKLATURA, IZOMERIE

• CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH-propanol-1
• CH 3 -CH-OH

| - propanol-2

CH 3

• CH 3 -CH-CH 2 -CH-CH 3

- 4 methylpentanol -2

CHEMICKÉ VLASTNOSTI

• Interakce s alkalickými kovy

2C 2 H 5 OH+2 Na → C 2 H 5 O Na + H 2

ethanol ethylát sodný Na

2 . Oxidační reakce

C 2 H 5 OH+ 30 2 →2CO 2 +H 2 Ó

ethanol

3. Reakce s organickými kyselinami za vzniku esterů

C 2 H 5 OH+CH 3 COOH → CH 3 COO C 2 H 5 +H 2 Ó

ethanol kyselina octová ethylacetát

4. Interakce s anorganickými kyselinami

PŘIJÍMÁNÍ

• - alkoholová fermentace glukózy:

C 6 H 12 Ó 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

Glukóza ethanol oxid uhličitý

• - výroba alkoholu z ethylenu:

CH 2 =CH 2 +H 2 O → C 2 H 5 Ó

ethylen ethanol

Škodlivost alkoholu je zřejmá

enzym

CH 3 -CH 2 -OH +[0]CH 3 SPÁNEK + N 2 O

Ethyloctová

Alkohol aldehyd

"ANO"? "ŽÁDNÝ"?

• Látky odpovídající obecnému vzorci: R-OH se nazývají nasycené jednosytné alkoholy ?
• Názvy alkoholů se tvoří pomocí přípony "-an"?
• Při pojmenování alkoholů začíná číslování atomů uhlíku z obou konců řetězy?
• Jaký vliv má alkohol na organismus?
• Lze metanol použít k výrobě vína a vodky?
• Přečtěte si rovnici:

C 6 H 12 Ó 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

"Chyťte brouky!"

• CH 3 -CH 2 -OH - methanol
• H 2 O-voda
• CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH-butanol 2
• CH 3 -CH-CH 2 OH-2 methylbutanol 1

CH 3

• C 3 H 7 -OH - propanol