Prezentácia o histórii objavu oxidu uhličitého. Prezentácia na tému "Oxid uhličitý (CO2)"

Snímka 1

Snímka 2

Snímka 3

Snímka 4

Snímka 5

Snímka 6

Snímka 7

Snímka 8

Snímka 9

Snímka 10

Snímka 11

Snímka 12

Snímka 13

Snímka 14

Snímka 15

Prezentácia Význam oxidu uhličitého v prírode a ľudskom živote

Popis prezentácie po jednotlivých snímkach:

№ snímka 1

Popis snímky:

№ snímka 2

Popis snímky:

Mestská rozpočtová vzdelávacia inštitúcia stredná škola č. 11 Kamensk-Šachtinskij, Rostovská oblasť výskumu Biologický význam oxid uhličitý

№ snímka 3

Popis snímky:

Cieľ: Zistiť zloženie, spôsoby výroby a využitia oxidu uhličitého v prírode a ľudskom živote. Ciele: Preštudovať si literárne zdroje k tejto téme; Preskúmať metódy výroby a stanovenia oxidu uhličitého; Preskúmajte vlastnosti oxidu uhličitého; Zistite význam oxidu uhličitého v prírode a ľudskom živote.

№ snímka 4

Popis snímky:

Predmet štúdia: oxid uhličitý Hypotéza: oxid uhličitý má v prírode a ľudskom živote veľký význam, preto ho mnohí považujú za najdôležitejší plyn pre život Metódy výskumu: štúdium informačných zdrojov; systematizácia; zovšeobecňovanie; Vyhľadávanie; popis; porovnanie; experimentovať; analýza; porozumenie Praktický význam štúdie spočíva v možnosti využitia získaných výsledkov v mimoškolské aktivity a na hodinách chémie

№ snímka 5

Popis snímky:

Vlastnosti oxidu uhličitého 1. Je bez farby a bez zápachu. 2. Rozpustný vo vode. 3. Nepodporuje spaľovanie. 4. Zmrazuje pri teplote -78,50C s tvorbou „suchého ľadu“. 5. Ťažší ako vzduch. 6. Má mierne kyslú chuť. 7. Netoxický a nevýbušný. Ale v v interiéri, hromadí sa v blízkosti podlahy, vytláča kyslík a znižuje jeho objemový podiel. 8. Z tuhého skupenstva oxid uhličitý okamžite prechádza do plynného skupenstva, pričom obchádza kvapalné skupenstvo (na obrázku plazivý plyn) 9. Prepúšťa ultrafialové lúče a odráža infračervené.

№ snímka 6

Popis snímky:

fotosyntéza

№ snímka 7

Popis snímky:

Oxid uhličitý je „skleníkový plyn“

№ snímka 8

Popis snímky:

Oxid uhličitý a ľudské zdravie

№ snímka 9

Popis snímky:

experimentálna časť

№ snímka 10

Popis snímky:

Využitie vlastností oxidu uhličitého

№ snímka 11

Popis snímky:

Oxid uhličitý vo vodnom kameni a vodný kameň

№ snímka 12

Popis snímky:

Použitie suchého ľadu

№ snímka 13

Popis snímky:

Využitie oxidu uhličitého v iných odvetviach národného hospodárstva

№ snímka 14

Popis snímky:

Závery 1. Oxid uhličitý hrá v prírode a ľudskom živote veľmi dôležitú úlohu. Vlastnosti oxidu uhličitého sú široko využívané ľuďmi v širokej škále priemyselných odvetví. Oxid uhličitý sa podieľa na životne dôležitých procesoch a ovplyvňuje ľudské zdravie a klímu Zeme. Bez oxidu uhličitého by na našej planéte nebol život, pretože je to surovina pre najdôležitejší proces – fotosyntézu. Práve tento plyn vytvára klímu potrebnú pre život, bráni rozvoju baktérií, bojuje s ohňom a oveľa viac... Neviem povedať, ktorý plyn je pre nás najdôležitejší: oxid uhličitý alebo kyslík. Pre porovnanie musím študovať kyslík hlbšie. Možno to bude téma pre môj budúci výskum. Ale už teraz môžem povedať, že život bez oxidu uhličitého je nemožný, hoci jeho množstvo treba kontrolovať, aby nedochádzalo k „skleníkového efektu“ a aby naše telo netrpelo nadbytkom CO2. Moja hypotéza sa potvrdila.

№ snímka 15

Popis snímky:

Ďakujem za tvoju pozornosť!

Stiahnite si materiál

Ak chcete pridať recenziu, Prihláste sa do svojho účtu alebo Registrovať

Snímka 1

Oxid uhličitý

Snímka 2

Štruktúra molekuly
Molekula CO2 je lineárna, dĺžka dvojitej väzby C=O je 0,116 nm. V rámci teórie hybridizácie atómových orbitálov sú dve σ väzby tvorené sp-hybridnými orbitálmi atómu uhlíka a 2p orbitálmi atómu kyslíka. Uhlíkové p-orbitály, ktoré sa nezúčastňujú hybridizácie, tvoria p-väzby s podobnými kyslíkovými orbitálmi. Molekula je nepolárna.

Snímka 3

Fyzikálne vlastnosti
Oxid uhoľnatý (IV) je oxid uhličitý, bezfarebný plyn bez zápachu, ťažší ako vzduch, rozpustný vo vode a po silnom ochladení kryštalizuje vo forme bielej hmoty podobnej snehu – „suchého ľadu“. O atmosferický tlak netopí sa, ale odparuje, teplota sublimácie je -78 ° C. Oxid uhličitý vzniká, keď organická hmota hnije a horí. Obsiahnuté vo vzduchu a minerálne pramene, uvoľňované pri dýchaní živočíchov a rastlín. Mierne rozpustný vo vode (1 objemový diel oxidu uhličitého v jednom objeme vody pri 15 °C).

Snímka 4

Chemické vlastnosti
Chemicky je oxid uhoľnatý inertný. 1. Oxidačné vlastnosti So silnými redukčnými činidlami pri vysoké teploty vykazuje oxidačné vlastnosti. Uhlie sa redukuje na oxid uhoľnatý: C + CO2 = 2CO. Horčík zapálený na vzduchu ďalej horí v atmosfére oxidu uhličitého: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Snímka 5

Chemické vlastnosti
2. Vlastnosti kyslého oxidu Typický kyslý oxid. Reaguje so zásaditými oxidmi a zásadami za vzniku solí kyseliny uhličitej: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.

Snímka 6

Chemické vlastnosti
3. Kvalitatívna reakcia Kvalitatívnou reakciou na zistenie oxidu uhličitého je zákal vápennej vody: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. Na začiatku reakcie sa vytvorí biela zrazenina, ktorá pri dlhšom prechode CO2 vápennou vodou zmizne, pretože nerozpustný uhličitan vápenatý sa mení na rozpustný hydrogenuhličitan: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.

Snímka 7

V priemysle je to vedľajší produkt pri výrobe vápna. V laboratóriu, keď kyseliny interagujú s kriedou alebo mramorom. Pri spaľovaní látok obsahujúcich uhlík. S pomalou oxidáciou v biochemických procesoch (dýchanie, rozklad, fermentácia).
Potvrdenie

Snímka 8

Získanie cukru. Hasenie požiaru. Výroba ovocných vôd. "Suchý ľad". Získanie čistiacich prostriedkov. Prijímanie liekov. Príprava sódy, ktorá sa používa na výrobu skla.
Aplikácia oxidu uhoľnatého (IV)

Snímka 9

Spaľovanie je spojené s výskytom dymu. Dym môže byť biely, čierny a niekedy neviditeľný. Nad horúcou sviečkou alebo alkoholovou lampou stúpa „neviditeľný“ dym nazývaný oxid uhličitý. Podržte nad sviečkami čistú skúmavku a zachyťte trochu „neviditeľného“ dymu. Aby vám neodletela, skúmavku rýchlo uzavrite zátkou bez otvoru. Oxid uhličitý bude v skúmavke neviditeľný. Uchovajte túto skúmavku s oxidom uhličitým pre ďalšie experimenty.
Chytáme dym

Snímka 10

"Blatný príbeh"
Do skúmavky, v ktorej ste zachytili oxid uhličitý z plameňa sviečky, nalejte trochu vápennej vody (na zakrytie dna). Skúmavku zatvorte prstom a potraste ňou. Priezračná vápenná voda sa úplne zakalila. Môže za to iba oxid uhličitý. Ak naberiete vápennú vodu do skúmavky, ktorá neobsahuje oxid uhličitý, a skúmavkou zatrasiete, voda zostane číra. To znamená, že zákal vápennej vody je dôkazom toho, že v skúmavke bol oxid uhličitý.

Snímka 11

Zo sódy sa uvoľňuje oxid uhličitý
Vezmite trochu prášku sódy a zohrejte ho v horizontálnej vystuženej skúmavke. Pripojte túto skúmavku so zahnutou skúmavkou k inej skúmavke s vodou. Z trubice sa začnú objavovať bubliny. V dôsledku toho sa do vody dostane nejaký druh plynu zo sódy. Po ukončení ohrevu by sa sklenená skúmavka nemala spúšťať do vody, inak voda vystúpi do skúmavky a spadne do horúcej skúmavky so sódou. Môže to spôsobiť prasknutie skúmavky. Keď uvidíte, že sa zo sódy pri zahrievaní uvoľňuje plyn, skúste nahradiť obyčajnú vodu v skúmavke vápennou vodou. Bude zamračené. Zo sódy sa uvoľňuje oxid uhličitý.

Snímka 12

Limonádový plyn je tiež oxid uhličitý
Ak otvoríte fľašu limonády alebo s ňou začnete triasť, objaví sa v nej množstvo plynových bublín. Fľašu s limonádou uzavrite zátkou so sklenenou trubicou a vložte dlhý koniec trubice do skúmavky s vápennou vodou. Čoskoro sa voda zakalí. Takže citrónový plyn je oxid uhličitý. Vzniká z kyseliny uhličitej obsiahnutej v limonáde.

Snímka 13

Ocot odstraňuje oxid uhličitý zo sódy bikarbóny
Oxid uhličitý sa nachádza v množstve látok, no nie je možné ho zistiť zrakom. Ak na kúsok sódy nalejete ocot, ocot silne zasyčí a zo sódy sa uvoľní nejaký druh plynu. Ak dáte kúsok sódy do skúmavky, nalejete do nej trochu octu, uzavriete zátkou s kolienkovou hadičkou a dlhý koniec skúmavky ponoríte do vápennej vody, presvedčíte sa, že sa uvoľňuje aj oxid uhličitý zo sódy.

Snímka 14

Továreň na limonády
Aj slabá kyselina vylučuje oxid uhličitý zo sódy. Spodok skúmavky zakryte kyselinou citrónovou a nasypte na ňu rovnaké množstvo sódy. Zmiešajte tieto dve hmoty. Obaja spolu vychádzajú, ale nie na dlho. Túto zmes nalejte do obyčajného pohára a rýchlo naplňte čerstvou vodou. Koľko to syčí a pení! Ako skutočná limonáda. Pokojne ho môžete popíjať. Je absolútne neškodný, dokonca chutný. Len treba hneď na začiatku pridať cukor, len aby to bolo chutnejšie.

Snímka 15

Limonáda vo vrecku
Oxid uhličitý v nápojoch zvyšuje ich osviežujúci účinok. Penový citrón si môžete pripraviť kedykoľvek. Za týmto účelom zmiešajte v skúmavke 2 kubické centimetre práškovej kyseliny citrónovej, 2 kubické centimetre sódy a 6 kubických centimetrov práškového cukru. Tieto tri látky sa musia dôkladne premiešať pretrepaním a naliatím na veľký list papiera. Toto množstvo sa musí rozdeliť na rovnaké časti. Každá časť by mala byť dostatočne veľká, aby zakryla okrúhle dno skúmavky. Každú porciu zabaľte do samostatného papiera, ako keď balia prášky v lekárni. Z jedného takéhoto vrecka môžete získať pohár osviežujúcej limonády.

Snímka 16

Vápenec uvoľňuje oxid uhličitý
Ak sa pri navlhčení látky kyselinou objaví pena, je to takmer vždy spôsobené uvoľňovaním oxidu uhličitého. Je to on, kto tvorí túto penu. Vlhký vápenec syčí a pení a uvoľňuje sa z neho oxid uhličitý. Ak si tým nie ste istí, urobte experiment: do skúmavky vložte kúsok vápenca a pridajte kyselinu, potom skúmavku uzavrite zátkou so sklenenou trubičkou a ponorte dlhý koniec tejto skúmavky do vápennej vody. Voda sa zakalí. Existuje niekoľko druhov vápna. Vápenec je uhličitan vápenatý.

Snímka 17

Potápajúci sa plameň
Ohriaty oxid uhličitý, čiže dym, je ľahký a voľne stúpa do vzduchu, studený oxid uhličitý je ťažký, usadzuje sa na dne nádoby a postupne ju napĺňa až po okraj. Spaľovanie v oxide uhličitom je nemožné, pretože sám je produktom spaľovania. Ak položíte sviečku na dno nádoby a budete ju chvíľu sledovať, uvidíte, že plameň čoskoro zhasne. Oxid uhličitý, ktorý sa premieňa pri horení sviečky, postupne naplní nádobu až po okraj a plameň sa „utopí“ v oxide uhličitom.

Použit Náhľad prezentácií, vytvorte si Google účet a prihláste sa doň: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Oxidy uhlíka Učiteľka chémie Mestskej vzdelávacej inštitúcie „KSOSH č. 7“ Gareeva O. I.

Výroba oxidu uhoľnatého (II) Priemyselná metóda 1. Vzniká pri spaľovaní uhlíka alebo zlúčenín na ňom založených (napríklad benzínu) v podmienkach nedostatku kyslíka: 2C + O 2 = 2CO 2. Keď je oxid uhoľnatý (IV) redukované horúcim uhlím: CO 2 + C = 2CO Táto reakcia sa často vyskytuje pri požiaroch kachlí.

Výroba oxidu uhoľnatého (IV) 1. V priemysle sa získava pražením prírodných uhličitanov (vápenec, dolomit). CaCO 3 = CaO + CO 2 2. V laboratórnych podmienkach sa získava interakciou uhličitanov a hydrogénuhličitanov s kyselinami, napríklad mramor, krieda alebo sóda s kyselinou chlorovodíkovou: CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2 Môže sa použiť na prípravu nápojov reakcia sódy bikarbóny s kyselinou citrónovou alebo kyslou citrónovou šťavou.

Fyzikálne vlastnosti CO - oxid uhoľnatý (II), oxid uhoľnatý, oxid uhoľnatý Plyn, bezfarebný, bez zápachu, ľahší ako vzduch, málo rozpustný vo vode, oveľa rozpustnejší v alkohole, T. pl. -205,02 °C, t.v. -191,5 hustota 1,25 g/l (0 0 C) Veľmi jedovatý! CO 2 - oxid uhoľnatý (IV), oxid uhličitý, oxid uhličitý. Plyn, bezfarebný, bez zápachu, 1,5-krát ťažší ako vzduch, rozpustný vo vode, hustota 1,98 g/l T.t. −57 °C), T, bod varu −78 °C, sublimuje. Pevný oxid sa nazýva "suchý ľad"

Chemické vlastnosti oxidu uhoľnatého (II) Pri izbovej teplote je CO neaktívny, jeho chemická aktivita sa pri zahrievaní výrazne zvyšuje a v roztokoch je CO nesoľotvorný oxid 1. Pri zahrievaní redukuje kovy z oxidov: CO + CuO → Cu + CO 2 2. Horí na modro vo vzduchovom plameni (teplota začiatku reakcie 700 °C): 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q Teplota spaľovania CO môže dosiahnuť 2100 °C.

Chemické vlastnosti oxidu uhoľnatého (IV) CO 2 - kyslý oxid 1. Reaguje s vodou za vzniku nestabilnej kyseliny uhličitej (reverzibilná reakcia) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Reaguje s alkáliami, čím vznikajú uhličitany a hydrogenuhličitany CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2 3. Interaguje so zásaditými oxidmi CO 2 + CaO = CaCO 3

Aplikácia oxidu uhoľnatého (II) Ako redukčné činidlo sa CO používa v metalurgii pri tavení liatiny.

Vodný plyn sa používa ako palivo, využíva sa aj pri chemickej syntéze – na výrobu amoniaku, vyšších alkoholov atď.

Oxid uhoľnatý (II) sa používa na spracovanie mäsa zvierat a rýb, ktoré mu dodáva žiarivo červenú farbu a svieži vzhľad bez zmeny chuti. Prípustná koncentrácia CO je 200 mg/kg mäsa.

Aplikácie oxidu uhoľnatého (IV) Oxid uhličitý sa používa na sýtenie ovocia a minerálne vody, na výrobu cukru, v medicíne na uhličité kúpele.

IN Potravinársky priemysel Oxid uhoľnatý (IV) sa používa ako konzervačná látka a je označený na obale pod kódom E290 a tiež ako kypriaci prostriedok.

Fľaše s kvapalným oxidom uhličitým sa široko používajú ako hasiace prístroje 1) v prenosných hasiacich prístrojoch; 2) v hasiacich systémoch lietadiel a lodí, hasiacich motoroch na oxid uhličitý. Takéto rozšírené použitie pri hasení požiarov je spôsobené tým, že v niektorých prípadoch voda nie je vhodná na hasenie.

Technológie na čistenie rôznych povrchov granulami suchého ľadu. Čistenie vstrekovacích foriem suchým ľadom

V ľadovcoch sa používa tuhý oxid uhličitý – suchý ľad. Kvapalný oxid uhličitý sa používa ako chladivo a pracovná kvapalina v chladničkách, mrazničkách a solárnych generátoroch.

Vedci našli spôsob, ako využiť oxid uhličitý: dá sa z neho vyrobiť polykarbonát, ktorý sa používa na výrobu kompaktných diskov. Prvé DVD a plastové fľaše vyrobené z CO 2 sa môžu objaviť v predaji už o pár rokov.

Biologický význam oxidu uhličitého Oxid uhoľnatý (IV) hrá v živej prírode jednu z hlavných úloh, podieľa sa na mnohých metabolických procesoch živej bunky. Atmosférický oxid uhličitý je hlavným zdrojom uhlíka pre rastliny. Rastliny absorbujú oxid uhličitý počas fotosyntézy,